Substansmängd
1) Massan hos olika atomer är olika.
2) Massorna är försumbart små.
Substansmängd, n enheten mol
•
1 mol innehåller 6,022· 10²³ st. likadana strukturenheter
(atomer, molekyler)
•
12 g av kolisotopen C-12 innehåller 6,022· 10²³ st.
grundbeståndsdelar.
•
Avogadros konstant,
= 6,022· 10²³ 1/mol
N = partiklarnas antal
n = substansmängd [mol]
= Avogadros konstant = 6,022· 10²³ [1/mol]
Molmassa
• Storheten molmassa, M, kopplar ihop
substansmängd, n med massa, m
• Molmassan anger massan av 1 mol
• Molmassan för en molekyl (jon) = Σ atommassorna
Substansmängd
massa
Substansmängd = n
Massa = m
Molmassa= M
m
n · M
molmassa
Lösningens halt
• Uttrycker mängden upplöst ämne i en lösning.
=
+
• Kan uttryckas som:
1. Massprocent (mass-%)
2. Volymprocent (volym-%)
3. Koncentration (c)
Massprocent
m (upplöst ämne)
Mass-% =
* 100 %
m (lösningsmedel) + m (upplöst ämne)
Koncentration , c
n
c=
V
V= volym [dm³ = l ]
