Kemi
- Atommodellen & periodiska
systemet
När du arbetat med detta ska du:
• Känna till hur en atom är uppbyggd
• Veta vilka partiklar som påverkar en atoms
massa
• Veta att elektronerna finns i olika skal kring
atomkärnan
Atomen
• Upptäckten av elektronen och atomkärnan lade grunden
för den nya atommodellen. Atomen är inte odelbar, vilket
man trodde förr.
• Atomen består av många små partiklar så kallade
elementarpartiklar.
Elektron
Proton
Neutron
• Atomen är uppbyggd av en kärna i mitten och utanför
cirkulerar elektroner i tänkta svävande skal.
Elektron (e-)
• Negativt laddad = • Finns i atomskalen utanför kärnan
• Den minsta elementarpartikeln, väger ca. 2000
gånger mindre än en proton.
• Men ändå den viktigaste!
- Elektronerna avgör vilka egenskaper atomen får hur lätt
den reagerar med andra atomer och hur den binder till dem
Proton (p+)
• Positivt laddad = +
• Finns i atomkärnan
• Ungefär hälften av atomens massa
• Antalet protoner anger vilket grundämne det är,
t.ex. Väte (1 proton) och Helium (2 protoner).
Neutron (n)
• Oladdad partikel
• Finns i atomkärnan
• Ungefär hälften av atomens massa
• Eftersom neutroner inte har någon laddning
påverkar de inte atomens egenskaper mer än
massan
Atomens laddning
• En atom är alltid OLADDAD!
• Detta betyder att det alltid finns lika många
elektroner som protoner i en atom.
(+)1-1=0
• Däremot kan antalet neutroner variera, detta
kallas då isotop.
Isotop
• Ett grundämne bestäms av antalet protoner, däremot
kan antalet neutroner variera. Samma grundämne
kan alltså ha olika antal neutroner i kärnan.
Isotoper av grundämnet
Vätes 3 isotoper.
De har olika
massa, men samma
kemiska
egenskaper.
Elektronskalen
• Elektronerna rör sig runt kärnan på olika
avstånd, i olika skal.
• Det får inte plats hur många e- som helst i ett
skal vilket gör att en atom med många
elektroner måste ha flera skal.
• I det innersta skalet får det plats 2 e- .
• När det innersta skalet är fullt (med 2 e-) får
ämnen som har fler än 2 e- ytterligare ett skal
som innehåller 8 e- .
• Elektronerna i det yttersta skalet kallas
valenselektroner och är de som avgör vilka
egenskaper atomen får och hur den reagerar
med andra atomer.
Skal 1 = K 2 eSkal 2 = L 8 eSkal 3 = M 8 e-
Skal 4 = N 8 e(Observera att det finns undantag och
dessa siffror kan ändrar beroende på
storleken på atomen, detta är vad ni
lär er först)
