Svar till instuderingsfragor kap 14
14.1 Atomens delar
1.
2.
3.
4.
5.
Kärnan: Proton och Neutron, Skal: Elektroner
Antal protoner
Proton (+), Neutron (0) och Elektron (-)
Lika många protoner som elektroner
Olika laddningar dras mot varande och elektronernas rörelse runt kärnan förhindrar att
elektronerna inte dras mot kärnan
6. Likheter: Cykliska omloppsbanor och skillnader: Laddningar
14.2 Periodiska systemet
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Dimitrij Medelejev (1834-1907)
Anger positionen i PS samt antalet protoner
PERIOD (vågrät) och GRUPP (lodrät)
Elektronskal omger atomkärnan och innehåller elektronerna och de yttersta elektronerna
kallas för valenselektroner
Samma antal valenselektroner och reagerar därför likartat med andra ämnen
De 20 första grundämnesbeteckningarna skall kunnas!
Se HISTORIA på sid. 292!
Samma antal skal
14.3 Molekylbindning
1. Ämnen som gärna delar sina valenselektroner med ett annat ämne för att få fulla skal, t ex
delas två elektroner i en H2 –molekyl
2. När en atom fått sitt yttersta skal fullt av elektroner, då liknar den en ädelgas
3. Två eller flera ämnen delar på elektroner för att få fullt yttersta skal
4. En syreatom saknar två elektroner (GRUPP 16) i sitt yttersta skal och vill därför dela dessa två
med en annan syreatom och bildar på så sätt en dubbelbindning
14.4 Jonbindning och metallbindning
1. Laddad atom
2. Jonbindningen är en svagare bindning, de bildar sk. kristaller och leder elektrisk ström
3. I en metallbindning släpper all atomer ifrån sig sina valenselektroner som delas av alla
atomer i ett metallföremål
4. Metaller och väte (till vänster i PS) har få valenselektroner och bildar därför positiva joner
medan icke-metallerna (till höger i PS) gärna ta till sig någon extra elektron och bildar
negativa joner
5. Hur bra atomen är på att dra till sig elektroner
6. AlCl3, MgCl2 och MgO
7. Socker är en molekyl och avger inga fria joner i en vattenlösning
14.5 Neutroner, isotoper och atommassor
1.
2.
3.
4.
5.
Neutroner
Samma grundämne fast med olika antal neutroner i sin kärna
Isolera och hålla samman de positiva protonerna i kärnan
En viss given mängd, 6*1023 st, av ett visst ämne
C + 4H
CH4
n = 1 mol C
MC = 12,0 g/mol
m = 1 mol *12 g/mol = 12 g
n = 4 mol H
MH = 1 g/mol
m = 4 mol *1 g/mol = 4 g
