1
KemIgen
Oktettregeln och Lewis formler
När kovalenta bindningar bildas delas elektroner mellan den sammanlänkade
atomerna. En kovalent bindning kan enligt den sk Lewis modellen beskrivas av ett
delat elektronpar, dvs två elektroner som delas mellan två sammanbundna atomer.
Väteatomen har en elektron och kan beskrivas:
H
där punkten symboliserar elektronen.
När en kemisk bindning skapas mellan två väteatomer delas de tillgängliga
elektronerna
H
+
H
H H
och på så sätt skapas en kovalent bindning mellan de två väteatomerna. I kovalenta
bindningar deltar bara valenselektronerna. Valenselektronerna är elektronerna i det
yttersta energiskalet (valensskalet). Hos väte finns en valenselektron per atom.
Om vi istället betraktar fluor finns det sju valenselektroner. Detta kan visas på följande
sätt:
F
Processen som sker när två fluoratomer bildar en F2 molekyl kan beskrivas på följande
sätt:
F
+
F
F F
Detta sätt att beskriva en molekyl kallas för en Lewisformel. Lewisformeln visar
valenselektronerna och indikerar även vilka av dessa som deltar i den kovalenta
bindningen. I fluorfallet finns det tre ensamma elektronpar per atom och ett delat
elektronpar. Det delade elektronparet ger upphov till en kovalent bindning.
Om man tittar närmare på formeln för fluormolekylen har båda atomerna tillgång till
åtta elektroner (två av dessa delas dock mellan båda atomerna). På så sätt kan
valensskalet för båda atomerna fyllas eftersom valensskalet rymmer just åtta elektroner.
Detta ger en stabilare molekyl. När valensskalet fylls på detta sätt talar man om
”ädelgaskonfiguration” eftersom just ädelgaserna har fyllda valensskal. Detta begrepp
gäller även för vätemolekylen ovan eftersom valensskalet i detta fall bara rymmer två
elektroner. Strävan efter att fylla valensskalen kallas för oktettregeln eftersom det in de
flesta fallen är åtta elektroner som eftersträvas i valensskalet.
2006-03-18
2
Genom att konstruera Lewisformeln för en molekyl är det möjligt att dra slutsatser om
molekylens uppbyggnad och stabilitet. Lewisformeln ska konstrueras på ett sådant sätt
att oktettregeln om möjligt uppfylls. Det går också att ur Lewisformeln dra slutsatser
om molekylens geometri.
