Kap. 8. Bindning: Generella begrepp
8.1 Kemiska bindningar: olika typer
8.2 Elektronegativitet
Bindningslängd:
Elektronegativitet är ett mått
på en atoms förmåga att dra
elektroner till sig i en molekyl
avståndet mellan atomer vid energiminimum
Bindningsenergi:
ökar
minskar
Energivinsten vid minimum jämfört med fria
atomerna, energin för att bryta en bindning
se även 8.3
se även 8.1
Bindningstyper
Kovalent bindning:
H-H
mellan lika atomer
elektroner delas jämnt
Jonbindning:
elektrostatisk interaktion mellan positiva
och negativa joner
Interaktionen mellan joner, Coulombs lag:
QQ
E = (2.31× 10 J ⋅ nm)
r
Polär kovalent bindning:
−19
mellan olika atomer
elektronerna delas ojämnt
kan ge polära molekyler
1
2
se även 8.2
∆ elektro. neg.:
0
bindning:
kovalent
bindning
elektronerna… delas lika
H-Cl
0.9
polär kovalent
bindning
delas ojämnt
K+F3.2
jonbindning
delas inte
8.3 Polaritet och dipolmoment
8.4 Joner: elektronkonfigurationer och
radier
En molekyl som har en del som är positivt
laddad och en del som är negativt laddad
sägs vara polär, den har ett dipolmoment.
se även 8.4
En molekyl med två atomer med en polär
kovalent bindning är alltid polär.
se även 8.4
Molekyler med polära kovalenta bindningar
mellan flera atomer kan också vara polära …
se figur 8.5-8.7
… men de kan också sakna dipolmoment
på grund av symmetri:
Linjära
Jonföreningar:
- elektrostatisk attraktion mellan tätt packade,
motsatt laddade joner
- bildas då en atom som lätt avger elektroner
reagerar med och avger elektroner till en
atom som har hög elektronaffinitet
se även fig s 350
Jonerna får ädelgaskonfigurationer
Tex O2-, F-, Ne, Na+, Mg2+, och Al3+
har alla 10 elektroner, [Ne]
Dvs de är isoelektroniska
se även tab 8.3
Jonföreningars empiriska formler kan förutses
Na+, Cl-: NaCl
Mg2+, Cl-: MgCl2
Jonradier:
- Jonradien minskar med ökande
kärnladdningen för isoelektroniska joner
- Jonradien ökar nedåt i en grupp
Plana
Tetraedriska
se även Tab. 8.2
se även 8.8
Är följande molekyler polära?
Klorgas
Cl2
Svaveldioxid
SO2
Metan
CH4
Klormetan
CH3Cl
