KEMISK BINDNING
Krafter som håller samman materia.
-Intramolekylära krafter
-Intermolekylära krafter
Intramolekylära krafter (krafter som
verkar inom molekylen)
•
•
•
•
-Jonbindning
-Kovalent bindning
-Polär kovalent bindning
-Metallbindning
Intermolekylära krafter (Krafter som
verkar mellan molekyler)
• -Dipol-dipol bindning
• -van der Waals bindning,
dispersionskrafter
• -Väte bindning
INTRAMOLEKYLÄRA KRAFTER
Jonbindning
-Attraktionskrafter mellan joner av motsatt laddning ger upphov till
jonbindning.
-Jonföreningar kallas också för salter. Bildar i fast form kristaller.
-Jonföreningar leder inte elektricitet i fast tillstånd, men gör det både i
smält och i löst tillstånd.
-Vanligast att metallatomer bildar positiva joner (katjoner) och icke
metaller bildar negativa joner (anjoner).
Kovalent bindning
-Oladdade partiklar som består av två
eller flera lika eller olika atomer.
-I en kovalent bindning är ett eller
flera elektronpar gemensamma för
två atomer.
Kovalenta bindningar i
sammansatta joner.
• En sammansatt jon består av flera atomer som är sammanbundna
med kovalenta bindningar.
• En sådan molekyl är Kaliumsulfat K2SO4.
• Kaliumjonen är en katjon K+ och sulfatjonen SO42- är en
sammansatt anjon.
• Inom sulfatjonen är bindningen kovalent.
Polär kovalent bindning
• Polär kovalent bindning uppstår då de sammanbundna atomerna
attraherar bindningsatomerna olika starkt. Vissa atomer har högre
elektronnegativitet än andra atomer, dvs, elektronnegativiteten beror
på atomernas förmåga att attrahera elektroner från andra atomer.
• FONClBrISCH
Väteklorid HCl
Metallbindning
• I en metall bildar en eller flera valenselektroner från varje atom ett
elektronmoln som är gemensamt för alla atomer. Detta ger upphov
till god ledning av elektrisk ström.
INTERMOLEKYLÄRA KRAFTER
Dipol-dipol bindning
• Attraktionskrafter mellan polära molekyler
•
Väteklorid HCl
van der Waal - dispersionskrafter
• Typ av bindning som finns mellan opolära
atomer eller molekyler.
• Svag attraktionskraft.
• Tillfälliga oregelbundenheter i
elektronfördelningen bildar ”tillfällig dipol”.
Kallas för ett inducerande dipol moment.
Väte bindning
• Väte bindning kan endast ske mellan
molekyler som har ett eller flera väte
bundna till fluor (F), syre (O) eller kväve
(N).
Vatten
• Ytspänning på vattnet beror på gränsytan mellan vattnet och luften.
Vid gränsytan har vattnet fått bryta väte bindningar med andra
vattenmolekyler och det kostar energi att bryta bindningar. Därmed
har de vatten molekyler som ligger på gränsytan ett högre
energitillstånd än de övriga vattenmolekylerna.
Den kemiska reaktionen
• Spontan kemisk reaktion sker endast om
systemet vinner på det rent energimässigt.
• Lägsta möjliga energitillstånd och strävan efter
jämvikt.
