Emissionsspektrum
Syfte: Att undersöka vi skulle undersöka olika ämnens emissionsspektrum.
Material:
•
•
•
•
•
Stativ
Spänningskub
Mobilkamera
Spektroskop
Olika sorters ämnen (Neon ,Väte, Helium, Argon och Kvicksilver)
Utförande: Vi började med att sätta fast ljusröret på stativet som vi sedan kopplade fast på
spänningskuben. Det var väldigt viktigt att det skulle vara så mörkt så möjligt eftersom då
skulle det blir enklare att se. Vi alla satte oss relativt nära så vi kunde se. Vi satte på
spänningskuben och kollade på ljuset med hjälp av ett spektrum.
Resultat:
Utomhus
Lysrör
Glödlampa
Neon
Argon
Helium
Slutsats: När vi investerar energi i en atom så måste den ta emot energin. Atomen skickar
ut sina elektroner till sina yttre skal. När elektronerna går tillbaka till normalskalet så ger
dem ut energi. Detta kallas att atomen blir exciterad. Energin blir sedan till ljus i
våglängder. Alla atomer har inte samma våglängd utan det är olika för alla. Jag märkte att
ju högre atomnummer desto fler linjer. Men varför kan man då bara se 2-3 st på
kvicksilver? Jo för att människas öga kan bara uppfatta 400 - 700 nanometer (nm)
Att det skickas ljus i olika våglängder beror på om det är olika avstånd mellan
elektronskalen.
Om man tittar på atom från en spektrum kan man räkna deras linjer för att se hur många
elektroner dem har. För oss var detta svårt eftersom vi använde oss utav mobilkameror
och hade inte bra verktyg.
Felkällor:
Det kan ha kommit in ströljus från fönstren i salen vilket kunde ha förändrat resultatet. Vi
använde inte den bästa utrustningen t.ex när vi skulle ta bild med mobilkamerorna.
Ljusenergi
Ljusenergi
