Elektrokemi
Joner, de duktiga arbetare i elektrokemi fabriken
Jon
Joner bildas när en atom förlorar/får en eller flera
valenselektroner, så att elektriska balansen rubbas. I så fall får vi
positiva/negativa joner t. ex. Natrium atom omvandlas till Na+ jon
när atomen förlorar sin valenselektron.
Jon
Joner kan vara även sammansatta delar av
molekyler som är positiv eller negativladdade,
t.ex.:
• OH- Hydroxidjonen
• SO42- Sulfatjonen itratjonen
• NH4 - Nitratjonen
• NO3 + Ammoniumjonen
• etc.
Spänningsserien
• Metaller är rangordnade i en serie enligt kriteriet hur lätt släpper de
sina valenselektroner. Referens ämne är Väte
Spenningserien
Oädla och ädla metaller
I en jonlösning råder ständigt konkurrens om elektronerna.
• Metaller som lätt blir av med sina valenselektroner kallas oädla
metaller(de lätt oxiderar-släpper ifrån valenselektroner)
• Metaller som svårt blir av med sina valenselektroner kallas ädla
metaller(de oxiderar svårt-släpper ifrån valenselektroner bara under
vissa förutsättningar)
• En oädel metall slår ut en ädel metall från en jonlösning och tar
dennes plats i lösningen.
Galvanisk element
Den Italienska läkaren Luigi Galvani har
upptäckt att nerverna reagerar i kontakt med
vissa metaller som om de får elektriskt stöt.
Varför?
• Metallerna från spänningsserien i en elektrolyt
genererar spänning
• Ju längre ifrån varandra befinner de i serien
desto högre spänning genererar de
Bygga batteri
Batterier
• Salmiak batterier- salmiaklösning
• Alkaliska batterier- kaliumhydroxidlösning
(varar längre än salmiak batterier)
Batterierna innehåller ämne (syror, baser,
tunga metaller etc.) som skadar miljö och
därför ska batterierna alltid återvinna
separat.
Akumulatorer
Fungerar som batterier, fast de kan laddas om när de är urladdade
Elektrolys
Är en process där elektriciteten stimmulerar joner att utföra arbete
genom att tillföra energi till ämnen.
Elektrolys utförs mellan elektroderna Anod(positiv +) och Katod (-) som
är döpta i elektrolyten.
• Elektrolysen används till att framställa nya rena ämne
• Galvanisera föremål
Elektrolys av kopparkloridlösning
Elektrolys av saltsyra
Elektrolys av saltsyra
Framställning av aluminium
Förcinkning
Sammanfattning
