Kemi och biokemi KBT250, KBT260 Kemi KBT255
2016-08-13 16:24
Välkommen till din första kemikurs på Chalmers
och till institutionerna för Kemi och Bioteknik
Som framtidens ingenjörer kommer ni verka i en alltmer komplex värld. Er generation ska utveckla ett
hållbart samhälle, och t.ex. lösa problemen med omvandling av solstrålning till nyttig energi och hur
antibiotikaresistenta bakterier skall bekämpas. Ibland är kemin lösningen och ibland är den problemet,
men i alla tekniska, biologiska och miljörelaterade frågor gäller att en grundläggande förståelse av den
bakomliggande kemin hjälper er komma närmare en lösning.
I de tre civilingenjörsutbildningarna Kemiteknik, Bioteknik och Kemiteknik med fysik är därför
förståelse av kemiska, biokemiska och fysikaliska fenomen på molekylär nivå en viktig grundsten. Likaså
är den matematiska beskrivningen och modelleringen av dessa fenomen en viktig komponent.
Ni kommer att möta en utbildning där tonvikten ligger på en helhetssyn och generella redskap snarare än
på lösning av specialfall. En viktig komponent i denna utbildning är kursen ni startar nu, "Kemi med
biokemi" för K1 och Bt1 och "Kemi" för Kf1.
Här läggs grunderna för kemins olika specialgrenar: oorganisk kemi, organisk kemi, fysikalisk kemi,
analytisk kemi och biokemi. Inte mindre viktigt är samspelet med matematik och därför har kemi- och
matematik-kurserna flera gemensamma kursmoment: för nästan varje nytt matematiskt begrepp finns det
en kemitillämpning. Glöm dock inte att kemister har stor nytta av att diskutera begrepp och resultat utan
matematisk inblandning, och att matematiken har rätt att vara just Matematik.
Lycka till med dina studier!
Björn Åkerman, kursansvarig
Rum 5066, [email protected]
Allt kursmaterial finns att hämta på Ping-Pong via Studentportalen
https://student.portal.chalmers.se/sv/Sidor/default.aspx
Aktivitetsnamn: KBT250_KBT260_KBT255_Kemi_med_biokemi_HT16
Det finns en Pingpong-app där man kan följa uppdateringar på kurshemsidan
CHALMERS TEKNISKA HÖGSKOLA AB
Institutionen för Kemi- och kemiteknik
Allmän kursinformation
KBT250 - Kemi med biokemi, 21hp för Bioteknik (Bt1)
KBT260 - Kemi med biokemi, 24hp för Kemiteknik (K1)
KBT255 – Kemi, 19.5hp för Kemiteknik med fysik (Kf1)
Syfte och mål
Att ge kunskaper för att tolka företeelser i samhälle och miljö från ett kemiskt perspektiv.
Att ge kunskaper som möjliggör fortsatta studier av kemiska fenomen i olika specialkurser.
Att ge kunskaper som möjliggör fortsatta studier i kemitekniska ämnen.
Att ge viss laborativ färdighet nödvändig för kommande kurser och yrkesliv.
Att öva matematiskt modellbygge inom de kemiska ämnena.
Att ge praktisk erfarenhet av kemikaliehantering och en förståelse av de säkerhets och miljöproblem som den
kan ge upphov till.
Rapportera egna resultat och litteraturstudier i skriftlig och muntlig form.
Kurserna för Bt och K innehåller dessutom en biokemidel med målet
Att ge kunskaper som möjliggör fortsatta studier i biovetenskapliga ämnen.
Biokemi för Kf: Kf-studenter kan välja att läsa Biokemi (KBB045), tillvalet sker i slutet av läsperiod 1.
Nyheter 2015/2016
1. Övergripande Lab-PM som bättre tydliggör laborationernas koppling till kurstoffet.
2. Instuderingshjälp till skrivningen i Termodynamik och kinetik som listar Läromål
beräkningsfärdigheterna Lp2, dels för att kunna få godkänt (1bp), dels för överbetyg (3bp, 5bp)
3. Laboration KOO-L9 och Matlablaborationen Huckelmetoden ingår ej längre i kursen.
för
Kurslitteratur1
P. Atkins, L. Jones, L. Laverman Chemical Principles, 6:e uppl, Freeman&Co, 2013, ca750 sidor. (betecknas
“AJ”)
J. Clayden, N. Greeves, S. Warren, Organic Chemistry, 2:a uppl, Oxford University Press, 2012, ca350
sidor. (“CGW”)
Kursmaterial från kurshemsidan (Föresläsningsanteckningar; Lektionsplanering; Inlämningsuppgifter;
Laborations-handledningar; PM för Vardagsmolekyl-projekt; Ordningsregler och säkerhetsföreskrifter;
Nomenklatur; ca200 sidor totalt). Institutionen för Kemi och Kemiteknik, Chalmers, 2015.
Biokemidelen bygger på utdelat/nedladdningsbart material på hemsidan.
Råd när du köper kursböckerna.
Skaffa Chemical Principles vid kursstarten och Organic Chemistry till läsperiod 2.
Vid första föreläsningen får du kurs-PM (detta dokument) samt Ordningsregler och säkerhetsföreskrifter.
Övrigt kursmaterial laddar du ned från kurshemsidan på Ping-Pong.
Organisation
Kursens innehåller följande undervisningsmoment, varav vissa är Obligatoriska
Föreläsningar
Lektioner
Konsultationstillfällen
Laborationer inklusive datorövningar (Obligatoriska)
Projekt- och inlämningsuppgifter (Obligatoriska)
Kunskaptest i form av säkerhetsförhör, dugga, munta, skrivningar och tentamen (Obligatoriska)
Föreläsningarna hålls på måndagen i varje läsvecka, och ger bakgrunden till veckans material.
1
Både AJ och CGW kommer att användas i senare kurser.
Lektionerna går två gånger per vecka, normalt tisdag och onsdag. De är en blandning av föreläsningar,
räkneövningar och självverksamhet (i grupper om ca 35 teknologer). En eller två lärare följer gruppen
under hela kursens gång, d.v.s till mars påföljande år.
Konsultationstillfällena ges en gång i veckan, torsdag eller fredag. Där jobbar ni själva men kan fråga en
lärare.
Eget problemorienterat arbete spelar en stor roll för inlärningen. Arbetet med övningsuppgifterna
från kursböckerna är ett medel för att nå förståelse av de kemiska fenomen som beskrivs, och inte
ett mål i sig. Fullständiga lösningar på problemen kommer inte alltid finnas tillgängliga. De extra
övningsuppgifter som finns på hemsidan har en delvis annan karaktär en de som återfinns i
läroböckerna. De integrerar flera kursmoment och handlar ofta om företeelser direkt från vår
vardag, och är ibland hämtade från gamla sluttentamina.
Laborationerna tränar på praktiska erfarenheter som är viktiga för en civilingenjör, både i form av "mätaväga-hälla" och andra kemiska metodiker och i form av de miljö- och säkerhetsbedömningar som görs på
laboratoriet.
Säkerhet på labb
1. För att få göra de obligatoriska laborationerna måste du klara ett säkerhetsförhör på
”Ordninsregler och Säkerhetsföreskrifter” som finns under kurslitteratur på hemsidan.
2. Labbrockar och skyddsglasögon finns att låna på kurslabben.
Laborationerna och Projektuppgifterna tränar också på förmågan att arbeta i grupp, och att rapportera
resultaten skriftligt och muntligt.
Inlämningsuppgifterna tränar på att göra kemiska beräkningar i termodynamik, använda dina
kemifärdigheter på några viktiga biokemiska problem samt lösa några problem i organisk kemi. Svaren
lämnas in individuellt och i handskriven form.
Sluttentamen och övriga kunskapstest
a) Sluttentamen2
Tentamen 170314 (5 timmar) omfattar hela kursstoffet. Lokal anges på Studentportalen. Tillåtna hjälpmedel är
kursböckerna med indexlappar och egna anteckningar, men inga lösa blad. Egna skrivdon och kalkylator av valfri
typ, ordbok och lexikon (ej uppslagsbok).
Omprov på sluttentamen sker 170410 och 170821 (se Studentportalen för tider och lokaler)
Övriga kunskapstest3
b) Säkerhetsförhör
c) Dugga i stökiometri, namngivning och
periodiska systemet
d) Muntligt förhör i kemisk bindning
e) Skrivning i termodynamik och kinetik
Skrivning i biokemi (K+Bt)
20’
må 160905 15-17 enligt särskilt schema på Pingpong
2h
30’
2h
1h
må 160926 13-17 enligt särskilt schema på Pingpong
to 161027/fr 161028 8-15 enligt teckningslista
fr 170113 9-12 enligt särskilt schema
må 170113 9-12 enligt särskilt schema
Omprov på kunskapstest b) - d) sker nära inpå första tillfället. Omprov för e) sker i läsperiod 3, läsvecka 1 (2015).
Instruktioner kommer att finnas på kurshemsidan på Ping-pong. Omprov för att höja betyg är tillåtet.
Examinator och kursansvarig
Björn Åkerman, rum 5066 på våning 5 i forskarhus 1, 772 3052, [email protected]
Foto och email för all undervisande personal (föreläsare, lektionslärare och laborationshandledare) finns
på kurshemsidan.
2
Sker på Johanneberg campus enligt centralt tentamens-schema på Studentportalen.
Sker i lokal i Kemihuset enligt schema på kurshemsidan på Pingpong.
”Skrivning” täcker en hel läsperiod medan ”Dugga” och ”Förhör” är kortare former av kunskapskontroll (2tim eller mindre).
3
Detaljerad kursinformation
1. Föreläsningar och kurslitteratur
Skuggade sidnummer i Tabell 1 definierar kursens innehåll, övriga sidhänvisningar kompletterar huvudtexten
med ett annat perspektiv eller tillämpningar av materialet. Tabell 1 visar också när kunskapstesterna sker.
Tabell 1. Föreläsningar, sidhänvisningar och kunskapstest.
Kurslitteratur4
Kursmoment
Vecka AJ
CGW
Övrigt
Läsperiod1: Kemisk bindning
Introduktion
1.1
KursPM
Säkerhet och rapportering på lab
1.1
SäkerhetsPM
Säkerhetsförhör
1.2
Gaser
1.2
149-188
Vätskor, fasta faser, intermol.kraft.
1.3
189-222
Atomen, Periodiska systemet
1.4
1-48
Introduktion till biokemi
1.4
Dugga: Stökiom, Periodiska syst.
period
Kemisk bindning-I; Lewisstrukturer
1.5
1.5
67-106
Kemisk bindning-II; Molekylstruktur
1.6
107-129
Kemisk bindning-III; Molekylorbitaler
1.7
129-147
1.8
93-97, 300-302
Kemisk bindning- IV Översikt/Entalpi
Munta: Kemisk bindning
Föreläsningsant.
80-106
Tentav
Läsperiod 2: Termodynamik och
kinetik. Biokemi
Första huvudsatsen; Kommunikation
2.1
Biokemi-1
2.1
Andra huvudsatsen
2.2
317-366
Fysikaliska jämvikter
2.3
367-420
Biokemi-2
2.3
Kemisk kinetik
2.4
611-664
250-262
Kemisk jämvikt
2.5
421-462
240-249
Biokemi-3
2.5
Syra-basjämvikter; Kärnkemi
2.6
463-518; 765-796
163-181
Lösnings-jämvikter; Kommunikation
2.7
519-560
Repetition Lp2
Skrivning: Termodynamik/kinetik
och Biokemi
259-315
Föreläsningsant.
Utdelat material*
Utdelat material*
Utdelat material*
Utdelat material
2.8
Tentav
Läsperiod 3: Organisk kemi
Elektrokemi, Oorganisk redoxreakt
3.1
561-610
Addition till karbonylkol. Funkt grp.
3.2
797-803, 823-833
Substitution på karbonylkol
3.3
803-808
Alkylhalider SN2 och E2
3.4
Alkylhalider SN1 och E1
3.5
808-810
Kapitel 17, 19 (valda delar)**
Konjugation och alkeners kemi
3.6
139-140
141-162
Elektrofil aromatisk substitution
3.7
811-814
471-497
Repetition hela kursen
Sluttentamen
**Detaljerade
4
27-42, 107-132, 197-212, 302-318,
534, 544-545
Kapitel 15, 17 (valda delar)**
Kapitel 15, 17 (valda delar)**
3.8
Tentav
sidhänvisningar finns i veckoplaneringen för Lp3
AJ = Atkins,Jones,Laverman Chemical Principles (6:e utgåvan); CGW = Clayden,Greeves,Warren, Organic Chemistry (2:a)
2. Gruppindelning
Föreläsningarna sker i helklass med alla tre programmen samlade, medan lektioner och laborationer är
baserade på grupperna K1-K6, Bt1-Bt6 och Kf1-Kf3. Namnlistor som visar vilken grupp du tillhör finns
på kurshemsidan.
3. Lektionsgrupper och lärare
Varje lektionsgrupp har två eller tre lärare som delar på undervisningen
K1-K3
K4-K6
Bt1-Bt3
Lars Öhrström, [email protected],
Mark Foreman, [email protected],
Jerker Mårtensson, [email protected],
Ulf Jäglid, [email protected]
Itai Panas, [email protected]
Nina Kann, [email protected]
Bt4-Bt6
Kf1 - Kf3
Per Lincoln, [email protected],
Joakim Andreasson, [email protected],
Björn Åkerman, [email protected],
Maria Abrahamsson, [email protected]
Pernilla Wittung,
[email protected]
4. Kurskrav och resultat-rapportering.
Eftersom kursen löper över tre läsperioder delas den in i fem block (projekt A-E) och en sluttentamen.
Kursen har något olika omfattning för de tre programmen, och Tabell 2 visar totalpoängen och vilka av
projekten som ingår. De obligatoriska kursmoment som ingår i respektive projekt (A-E) visas i Tabell 4.
Tabell 2. Omfattning av kursdelar och sluttentamen (i högskolepoäng)
Lp1
Lp2
Jonjakt
Lp3
Biokemi5
Bt
Proj A (7.5) Proj B (4.5) ----Proj D (1.5) Proj E (3)
K
Proj A (7.5) Proj B (4.5) Proj C (3) Proj D (1.5) Proj E (3)
Kf
Proj A (7.5) Proj B (4.5) Proj C (3) Proj D (1.5) ----Bio för Kf
------------Proj E (3)
Ladokrapport Lv5, Lp2
Lv2, Lp3
Lv2, Lp3 Lv3, Lp4
Lv3, Lp4
Tentamen
Tentam (4.5)
Tentam (4.5)
Tentam (3)
---Lv3, Lp4
Totaltpoäng
21 hp
24 hp
19.5 hp
3 hp
Lv4, Lp4
De i Kf som väljer att läsa Biokemi (projekt E) får 3hp tillgodoräknade i form av kursen KBB045.
Möjliga slutbetyg på kursen är U (underkänd), 3 (godkänd) och överbetygen 4 eller 5.
Slutbetyget beror på hur du presterar
under de obligatoriska momenten
på sluttentamen
Sluttentamen utgör mindre än 20% av totalpoängen så de obligatoriska momenten väger ovanligt tungt i
den här kursen. Bra prestationer på de obligatoriska momenten ger bonuspoäng (se Tabell 4) som läggs
till poängen på sluttentamen. Att jobba på kontinuerligt under kursens alla tre läsperioder gör det alltså
lättare både att klara godkänt och att få överbetyg.
Tabell 3 visar hur slutbetyget beräknas utifrån poäng på sluttentamen och bonuspoängren.
För att få att bli godkänd på kursen krävs:
Godkänt på alla obligatoriska moment.
Minst hälften av maxpoängen på sluttentamen, där maximalt 15 bonuspoäng för K och Bt och 13
bonuspoäng för Kf får användas för att höja från underkänt till godkänt.
Överbetyg beräknas utifrån summan av poäng på tentamen och alla bonuspoäng.
Notera att tentamens-resultat under 48 poäng för K, Bt och 42 för Kf aldrig kan ge mer än betyg 3.
Tabell 3. Poängberäkning för slutbetyg.6
Maxpoäng
Poäng för
Max bonuspoäng för
på tentan
godkänt
att nå godkänt
K, Bt
96
48
15
7
Kf
84
42
13
5
Poäng för 3:a
(inkl bp)
48-62
42-54
Poäng för 4:a
(inkl bp)
63-84
55-74
Poäng för 5:a
(inkl bp)
85-120
75-105
Omfattar Bioinlämningsuppgifter, Biokemiskrivning samt laborationerna KOO-L12, KOO-L13. (Se Tabell 4)
Bonuspoängen gäller vid det ordinarie tentamenstillfället och de två påföljande omtentamina.
7
Evt. bonuspoäng på Biodelen (max 3 bp från bioskrivning, bioinlämning och DNA-labb) får ej tillgodoräknas på sluttentan
för Kf)
6
Översikt: Obligatoriska moment och bonuspoäng
SF:
MF:
SR:
Skriftligt förhör
Muntligt förhör
Skriftlig rapport
Tabell 4. Obligatoriska kursmoment
Projekt Moment
Lp1
Lab KOO-L1: Grönsaker och pH
A
A
Säkerhetsförhör
Lab KOO-L2: Syntes av Mohrs salt
A
A
Stökiometri, Periodiska systemet
Lab KOO-L3: Spektroskopi
A
Lab KOO-L4: Teoretiska molekylber.
A
Lab KOO-L5: Hårdhet och kloridhalt
A
Atomjakten (ej Bt)
C
A
Kemisk bindning
B
B
B
B
B
C
B
E
B
Vardagsmolekyler: Preliminär rapport
Informationssökning
Lab KOO-L6: Cp för metaller
Lab KOO-L7: Intermolekylära krafter
Lab KOO-L8: Enhetsoperationer
Lab KOO-L10a,b,c: Jonjakten (ej Bt)
Termodynamik inlämning 1-3
Biokemi inlämning 1-3 (ej Kf)
Matteprojekt: Kinetik KOO-M1
B
E
Termodynamik och kinetik
Biokemi (ej Kf)
D
E
E
D
D
D
D
Lab KOO-L11: SN2-syntes
Lab KOO-L12: DNA-klyvning (ej Kf)
Lab KOO-L13: Cytokrom c (ej Kf)
Lab KOO-L14: Karotenodier
Organisk kemi inlämning 1-3
Matteprojekt: Jämvikt KOO-M2
Vardagsmolekyler: Slutrapport
N: Närvarokontroll
LA: Laboration
MR: Muntlig redovisning
Typ av redovisning
Bonuspoäng max max
SF MF SR N LA MR G VG MVG K, Bt Kf
1
1
1
X
X
1
1
1
X
0
0
X
1
2
3
3
3
X
1
1
1
X
X
0
0
X
0
0
X
0
0
X
X
1
X
2
2
2
0
0
1
0
0
0
1
1
1
0
0
1
0
0
0
1
0
1
5
1
5
0
0
1
0
0
1
1
3
0
0
0
0
1
1
3
24
96
21
84
Lp2
X
X
X
1
X
X
X
X
1
1
X
X
X
1
1
X
X
3
1
5
Lp3
Högsta möjliga bonus
Sluttentamen
8
Ej för Bt
X
X
X
X
X
1
X
X
X
X8 1
1
1
3
Detaljerad beskrivning av kraven i de obligatoriska momenten.
Listan kan tyckas lång, men med hjälp av ”Mål & Framsteg” på kurshemsidan kan du bocka av
momenten ett efter ett och känna tillfredsställelsen i att se hur dina bonuspoäng ökar under kursens gång.
Laborationskursen
För godkänd laborations-kurs krävs:
1. Korrekta anteckningar, beräkningar och slutsatser införda i laborationsjournalen. Detta kvitteras i
journalen av laborationshandledaren efter varje tillfälle.
2. Godkänd skriftlig rapport på fyra laborationer (se Tabell 4).
3. Att du plockat undan, diskat och lämnar laborations-platsen och dess utrustning i gott skick.
Laborations-rapporter
För att bli godkända krävs att labb-rapporterna
1. Har en disposition enligt Tabell 1 i ”Skrivhandledning-KOO” som finns att ladda ned på
kurshemsidan9och att rapporten är kontrollerad mot den checklista för laborationer som finns på
hemsidan.
2. Uppfulla de specifika krav som anges i handledningen för de fyra enskilda laborationerna.
3. Korrekt sakinnehåll
För att ge VG (1 bonus-poäng) krävs att den först inlämnade rapporten uppfyller punkt 1 och 2 samt
att eventuella brister i sakinnehåll korrigerats nöjaktigt i första svaret på handledarens anmärkningar.
En vanlig anledning till uteblivet VG på en rapport är att första-versionen
inte uppfyller punkt 1 och 2 vilket ofta leder till upprepade returer.
Krav moment för moment
Laboration med rapport:”Grönsaker och pH”(KOO-L1)
Skriftlig laborationsrapport som skrivs parvis och skickas till handledaren via epost. Om en retur räcker
fås en bonuspoäng, annars bara godkänt.
Kunskapstest: Säkerhetsförhör
Säkerhetsförhör på föreläsningen och labbvisningen under läsvecka 1, samt de ”Ordningsregler och
Säkerhetsföreskrifter" som finns på hemsidan. Eventuella underkända får skriva om vid ett senare tillfälle.
OBS: Godkänt är ett absolut krav för att få delta i de obligatoriska laborationerna och ger 1 bonuspoäng.
Laboration med rapport: Spektroskopi och partikeln i lådan (KOO-L3)
Skriftlig laborationsrapport som skrivs gruppvis som ni labbade. Skickas via epost till
laborationshandledaren.
Kunskapstest: Dugga i Stökiometri, namngivning och det periodiska systemet
Kunskapskontroll i tre delar på stökiometri, det periodiska systemet (utom lantanider och aktinider), och
kemiska formler och namngivning (”Nomenklatur och namngivning” på hemsidan).
Lös 3 stökiometriuppgifter (30 poäng), fyll i ett tomt periodiskt system (30 poäng 0.4 poäng/element),
och gör 15 namn-till-formel översättningar och 15 formel-till-namn översättningar (30 poäng). För
godkänt (1 bonuspoäng) krävs minst 15 poäng per del. 60-79.9 poäng ger VG (2 bonuspoäng) och minst
80 poäng ger MVG (3 bonuspoäng).
Projekt med muntlig presentation: Atomjakten (ej Bt)
Utförs i grupper om tre enligt särskilt PM. Hitta ett lämpligt objekt som representerar de grundämnen ni
fått blivit tilldelade att placeras i periodiska systemet i Kemientréen. En kortfattad skriftlig beskrivning
av varför just det grundämnet används i denna tillämpning och en muntlig presentation inför klassen.
Kunskapstest: Muntligt förhör i kemisk bindning och intermolekylär växelverkan.
Avser AJ kapitel 1-6. En uppsättning övningsfrågor finns på hemsidan. Vid muntan får du tre av dessa
frågor. För G (1 bonuspoäng) behöver du kunna svara på minst 2 frågor, för VG (2 bonuspoäng) behöver
9
pdf "Skrivanvisningar för rapporter, kandidatarbeten samt examensarbeten på masternivå vid Chalmers Tekniska Högskola”
finns som ”Skrivhandledning-KOO” under Laborationshandledningar på kurshemsidan.
du svara korrekt på alla 3 frågorna och dessutom på en följdfråga. Anmälan till muntan sker skriftligen på
särskild teckningslista under läsvecka 7/läsperiod 1.
Litteraturprojekt: Vardagsmolekyler Preliminär-rapport.
Görs i grupp om 5-7 teknologer enligt särskilt PM. Välj en vardagsprodukt ni är intresserade av och en
kemikalie per gruppmedlem ni kommer att undersöka genom litteraturstudier med avseende på kemiska
egenskaper och tillverkning, funktion i produkten och miljö- och hälsoeffekter i ett livscykel-perspektiv. I
Preliminärrapporten skall ange produkten och Lewisstrukturer för kemikalierna ni valt, en definition av
"kemikalie" samt åtminstone 5 källor ni önskar använda med kommentarer om deras tillförlitlighet
Använd biblioteksövningen för att säkerställa att det finns tillräcklig information om kemikalierna i er
produkt, annars välj andra kemikalier eller en annan produkt.
Inlämningsuppgifter: Termodynamikoch kinetik
Tre inlämningsuppgifter som återfinns på hemsidan där det också ges deadlines för inlämning. För
godkänt krävs att alla tre uppgifterna är godkända, eventuellt efter retur. För 1 bonuspoäng krävs att minst
två av uppgifterna är godkända vid första inlämningen. Individuella handskrivna lösningar. Lämnas till
lektionsläraren.
Inlämningsuppgifter: Biokemi(Ej Kf)
Tre inlämningsuppgifter som återfinns på hemsidan där det också ges deadlines för inlämning. För
godkänt krävs att alla tre uppgifterna är godkända, eventuellt efter retur. För 1 bonuspoäng krävs att minst
två av uppgifterna är godkända vid första inlämningen. Individuella handskrivna lösningar. Lämnas till
lektionsläraren.
Laboration med rapport: Cp för metaller (KOO-L7)
Individuell skriftlig laborationsrapport. Lämnas till laborationshandledaren.
Matteprojekt med rapport: Differentialekvationer och Enzymkinetik
Skriftlig rapport i grupp. Skickas till Björn Åkerman, godkänd rapport (efter retur) ger 1 bonuspoäng.
Matteprojekt utan rapport: Ickelinjära ekvationssystem och Kopplade jämvikter: Godkänt kräver närvaro
och rapportering av resultaten i labb-boken, och ger en 1 bonuspoäng.
Kunskapstest: Skrivning i termodynamik och kinetik.
Avser Atkins och Jones kapitel 8-12, sam 15 (kapitel 13 ingår ej). Lös tre uppgifter (30p). För godkänt (1
bonuspoäng) krävs minst 15 poäng. 22-24 poäng ger VG (2 bonuspoäng) och minst 25 poäng ger MVG
(5 bonuspoäng).
Kunskapstest: Skrivning i biokemi (Ej Kf)
Avser utdelat material för Biokemidelen (detaljerade anvisningar kommer finnas på Ping-pong). Kan ge 1
bonuspoäng beroende på resultat, se skrivningstesen.
Laboration med rapport: DNA-klyvning KOO-L12 (Ej Kf)
Individuell skriftlig laborationsrapport. Skickas via epost till laborationshandledaren.
Inlämningsuppgifter: Organisk kemi
Två inlämningsuppgifter som återfinns på hemsidan där det också ges deadlines för inlämning. För
godkänt krävs att båda uppgifterna är godkända, eventuellt efter retur. För 1 bonuspoäng krävs att minst
en av uppgifterna är godkänd vid första inlämningen. Individuella handskrivna lösningar. Lämnas till
lektionsläraren.
Litteraturprojekt: Vardagsmolekyler Slutrapport
Utförliga instruktioner finns i separat Vardagsmolekyl-PM. För att bli godkänd skall slutrapporten följa
Skrivhandledning-KOO på hemsidan9 och ha korrekta Lewisstrukturer, för VG (1 bonuspoäng) skall den
vara välskriven, intressant och innehålla ett avsnitt som diskuterar produkten i ett livscykel-perspektiv.
Efter avklarad kurs ska du kunna:
1. Gör kopplingar från välkända vardagliga fenomen, industriella processer och miljöfrågor till
molekylers kemiska och fysikaliska egenskaper.
2. Göra kopplingar mellan de grundläggande kemiska modellerna och biologiska system.
3. Göra stökiometriska beräkningar (gasfas, vätskefas, fastfas).
4. Göra enklare miljö och riskbedömningar för vanligt förekommande kemikalier.
5. Förstå gaser, vätskors och fasta fasers egenskaper med hjälp av enkla molekylära och matematiska
modeller.
6. Förstå periodiska systemets uppbyggnad och känna till de 103 första elementen samt kunna göra
enkla förutsägelser om deras kemiska och fysikaliska egenskaper.
7. Hantera de vanligt förekommande modellerna för kemisk bindning och intermolekylära krafter och
med hjälpa av dessa göra förutsägelser om "oorganiska", "organiska" och "biologiska" molekylers
struktur och egenskaper.
8. Förstå termodynamikens huvudsatser och hur dessa ger upphov till en mängd pratiskt viktiga begrepp
som t.ex. värmekapacitet och fri energi.
9. Utföra beräkningar med dessa termodynamiska samband för kemiska och biologiska system.
10. Kemiskt och matematiskt förstå kemiska reaktioners hastigheter och vad de beror på.
11. Göra beräkningar av hastighetsekvationer från kända elementarreaktioner samt kunna härleda och
beräkna elementarreaktioner från kemiska och biokemiska experimentella data.
12. Förstå kemiska jämvikters koppling till termodynamik.
13. Utföra enklare gas, och syra bas jämviktsräkningar för hand.
14. Med hjälp av matematiska modeller och dator göra beräkningar på komplicerade jämvikter.
15. Förstå och förutsäga de grundläggande reaktionerna nukleofil substitution och eliminering.
16. Göra en koppling mellan dessa och kemisk bindning, termodynamik, och reaktionshastigheter.
17. Skriva balanserade formler för oxidations och reduktions reaktioner.
18. Göra enklare jämviktsräkningar för oxidations och reduktions reaktioner.
19. Känna till de vanligaste oxidations- och reduktions-reaktionerna i organisk kemi och i biologiska
system.
20. Tillämpa molekylorbitalteori på organiska föreningar.
21. Känna till aromatiska molekylers vanligaste reaktioner.
22. Redogöra för namn och formel för ett antal vanliga kemikalier.
23. Skriva korrekta laborationsjournaler.
24. Skriva korrekta laborations och projektredogörelser.
25. Kunna lösa större uppgifter i grupp på ett effektivt sätt.
