Kemi 1
Några svårlösliga salter
Riskbedömning: Måttligt riskfylld laboration Små volymer och låga koncentrationer. Blynitratlösningen
är giftig och miljöfarlig. Samtliga använda lösningar hälls i avfallskärl för tungmetallföreningar vid
laborationens slut. Tvätta händer och skölj vid spill.
Salter är kemiska föreningar uppbyggda av positiva och negativa joner. Jonerna kan vara
enkla atomjoner, som Na+, Ba2+, Br − och Cl − eller sammansatta som NH4+, SO42− och
OH −.
Salters löslighet i vatten varierar från lättlösliga till svårlösliga.
Ett svårlösligt salt kan man få i fast form genom att blanda lösningar, som innehåller var
sin av saltets positiva jon respektive saltets negativa jon. Saltet fås som en fällning (fast
ämne).
Genom att blanda lösningar innehållande olika typer av joner (jonslag) kan man avgöra
vilka salter som är svårlösliga respektive lättlösliga i vatten.
Uppgift
Att undersöka salters löslighet, vilka joner som bildar fällning
Materiel: Platta med 6 provbrunnar, 3 små provrör (5 cm)
Kemikalier: Lösningar (i droppflaskor) av CuSO4, BaCl2, AgNO3, Pb(NO3)2 samt NaCl, NaBr,
NaI eller motsvarande kaliumsalter. Lämpliga koncentrationer är 0,1 mol/dm3.
Utförande
Experiment I
Droppa kopparsulfatlösning till 0,5 cm höjd i ett av provrören. Tillsätt
bariumkloridlösning droppvis. Blanda genom att slå lite lätt med fingret på ändan av
provröret. Låt det stå några minuter. Besvara under tiden följande frågor.
Vilka joner finns i kopparsulfatlösning? Skriv formler
Vilka joner finns i bariumkloridlösning? Skriv formler
Vilken av dessa joner ger en blå lösning?
Titta nu på innehållet i provröret. Anteckna vad du ser, bland annat färger och fällningar.
Vad består fällningen av?
Vad består den klara lösningen av?
Reaktionsformler
1. Skriv formeln för reaktionen med ord.
2. Skriv formeln för reaktionen med kemiska formler. Jonföreningar i lösning ska du
skriva i jonform. Fällningar markerar du med (s) efter formeln.
I formeln för ett fast salt skrivs inga jonladdningar ut.
3. Skriv formeln för fällningsreaktionen och uteslut de joner som inte ingår i någon
fällning. Endast de joner som har reagerat med varandra och bildat en fällning tas alltså
med i reaktionsformeln.
Experiment II
1. Numrera sex hålrum (brunnar) i provplattan (se nedan). Häll till ca 2-3 mm höjd
NaCl-lösning i brunn 1 och 4
NaBr-lösning i brunn 2 och 5
NaI-lösning i brunn 3 och 6
1. Vilka joner finns i respektive brunn?
2. Tillsätt droppvis silvernitratlösning till brunn 1, 2 och 3. Tillsätt sedan droppvis
blynitratlösning till brunn 4, 5 och 6. Vilka joner tillsätter du?
3. Anteckna iakttagelser i respektive ruta.
NaCl(aq)
NaBr(aq)
NaI(aq)
1
2
3
4
5
6
AgNO3(aq)
Pb(NO3)2(aq)
För att tolka resultaten behöver Du känna till följande regler.
Löslighetsregler: De flesta nitrater (NO3-) är lättlösliga. De flesta alkalisalter (Li , Na+
osv ) är lättlösliga.
Skriv formler för de fällningsreaktioner som inträffat. Ta endast med de joner som reagerat
med varandra.
Redogörelse (muntligt /visa Henrik)
Formler för fällningsreaktionerna samt namnet på fällningen.
Förklaring till hur du har kommit fram till de svårlösliga salternas
sammansättningar.
