Syror och baser Håkan Hansson, Maria Montessori-skolan, Lund – www.lektion.se pH-skalan surt neutralt basiskt Syror Sura ämnen i naturen… Vanliga starka syror… Citronsyra Myrsyra Oxalsyra Mjölksyra Saltsyra HCl Svavelsyra H2SO4 Salpetersyra HNO3 Svaga syror Starka syror Baser Basiska ämnen är motsatsen till sura Några vanliga basiska ämnen: Natriumhydroxid NaOH Kaliumhydroxid KOH Ammoniak NH3 Indikatorer Används för att undersöka pH-värdet i en lösning Exempel på indikatorer BTB (skiftar färg GUL GRÖN BLÅ ) pH-papper (skiftar färg efter pH-värdet) Fenolftalein (skiftar färg i sur lösning) Laboration: indikatorer 1. Undersök, med hjälp av BTB, vilka ämnen som är sura respektive basiska. 2. Ta reda på pH-värdet på de ämnen du fått av läraren. Använd pH-papper. 3. Sammanfatta resultatet i en tabell: Ämne Surt eller basiskt pH-värde Syrors egenskaper Frätande Smakar surt Olika koncentration – olika farliga Alla syror innehåller vätejoner H+ i vattenlösningar H2SO4 HNO3 HCl Syra i vatten Syran I Vattnet En syra i vattenlösning ger fria vätejoner Ex saltsyra: HCl H+ + Cl- Ju fler fria vätejoner desto lägre pH-värde Basers egenskaper Frätande Känns ”hala” Alla baser ger hydroxidjoner OH- i vattenlösningar NaOH KOH Bas i vattenlösning Ett basiskt ämne i vattenlösning: NaOH Na+ + OHNH3 + H2O NH4+ + OHJu högre koncentration hydroxidjoner desto högre pH-värde Neutralisation Syra + bas neutralisation H+ + OH- H2O (vatten) Exempel: Saltsyra blandas med natriumhydroxid HCl + NaOH H2O + NaCl Vätejon och hydroxidjon bildar vattenmolekyl. Kloridjon och natriumjon bildar saltet natriumklorid OHH+
