Kemisk
Bindning
Allt i vår värld är upp byggt av
ATOMER
ATOMENS BYGGNAD
Kärna
Positiva Protoner
Neutrala Neutroner
Runt om
Negativa Elektroner
ATOMENS SKAL
K
L
L-skal högst 2 eK-skal högst 8 eM-skal högst 8 e- ( om det är ytterst)
M
Antal e- = antal protoner = atomnummer
ex. Kol =
6C
Natrium =
11Na
Valenselektroner =
Det elektroner i atomens yttersta skal kallas
Ädelgasstruktur =
Att atomens yttersta skal är fullt
(nöjd atom). Så de atomer som saknar
elektroner för att få sitt yttersta skal fullt vill
gärna ta upp elektroner. De som har få
valenselektroner gör sig gärna av med
dem så de får fullt skal.
K
O
8
Mg
12
17Cl
6C
20Ca
L
2
6
2
2
2
2
8
8
4
8
M
N
2
7
8
2
Hur många elektroner vill
atomerna ha?
•
•
•
•
•
Syre
Magnesium
Klor
Kol
Kalcium
7
MOLEKYLFÖRENINGAR
Molekyler kan bildas så att elektroner delas mellan atomer.
De vill ju känna att deras yttersta skal är fullt!
Ex Vätemolekylen H2
H
H2
Genom att slå sig ihop får bägge atomerna sitt yttersta skal fullt =
ädelgasstruktur.
Detta kallas elektronparbindning eller kovalent bindning.
Molekylföreningar
• Nästa exempel är Kol. Kol vill ha fyra extra elektroner för att få ett
fullt yttre skal. Då reagerar kol med väte (4st) och får ett fullt skal
samtidigt som väte också får ett fullt skal.
Metan (CH4)
9
MOLEKYLFÖRENINGAR
Ex Vattenmolekylen H2 O
Vatten och väte delar två elektroner. Det blir
till en enkelbindning.
MOLEKYLFÖRENINGAR
• ex. koldioxidmolekylen CO2. Se att kol i mitten har åtta elektroner och
det har syre till höger och vänster oxå.
• Kol och syre delar fyra elektroner med varandra och därför så blir det
en dubbelbindning. En ganska stark bindning.
11
MOLEKYLFÖRENINGAR
• Sista exemplet är kväve som är den gas
atmosfären består mest av.
Kväve delar 6 elektroner med varandra och det
krävs 2 elektroner för en bindning. Alltså blir det tre
bindningar. Det blir väldigt starkt och därför så
reagerar inte kväve nästan inte alls med andra
ämnen.
12
POSITIVA JONER
En atom med en valenselektron i
sitt yttersta skal avger gärna denna
för att få yttersta skalet fullt. Ex:
Natrium
Natriumatom Na
Natriumjon Na +
NEGATIVA JONER
Ämnen med 7 valenselektroner tar
lätt upp en elektron. Ämnen med 6
tar upp 2 elektroner . O.s.v. . Ex:
Fluor
+
Fluor arom F
Fluorjon F-
JONFÖRENINGAR
Förening mellan metall och ickemetall som hålls ihop av elektriska
krafter. (Olika laddningar dras mot varandra)
Ex
Na+
+
Cl -
NaCl
Den positiva jonen i regel en metall , annars är det väte.
Salter är jonföreningar.
Då du löser upp ett salt delar det upp sig i joner.
Ex. vanligt koksalt NaCl
löser upp sig i jonerna
Na + och Cl -
Cl Na +
Kemiska egenskaper
• En saltlösning
har
egenskapen att
den kan leda
ström.
• Saltvatten
fryser även till
is vid en lägre
temperatur än
sötvatten.
Att molekyler och
kemiska
föreningar
har olika
egenskaper
beror på
elektronerna.
17
Kemiska egenskaper
fortsättning
I stort sett alla ämnen kan
antingen vara flytande vätskor,
gaser eller fasta och hårda. Men i
princip kan oxå alla ämnen kan
också ändra form.
Koldioxid (CO2) Smältpunkt: -78 grader
Kväve (N2) Smältpunkt: -210 grader,
Kokpunkt -196 grader
Vatten (H2O) Smältpunkt 0 grader,
Kokpunkt 100 grader
18
PERIODISKA SYSTEMET
En tabell med alla grundämnen indelade efter egenskaper.
Vi kommer att gå igenom en del av hur det är uppbyggt.
Kallas
för
period
Kallas för
en grupp
PERIODISKA SYSTEMET
Lodrätt = GRUPPER
Alla har lika många valenselektroner i yttersta
skal.
Grupp 1 har 1 valens eGrupp 2 har 2 valens eGrupp 17 har 7 valens eGrupp 18 har 8 valens e-
PERIODISKA SYSTEMET
Vågrätt = PERIOD
Alla i en period har lika många skal.
Helium
Period 1
Period 1 har 1 skal.
Period 2
Period 2 har 2 skal.
GRUNDÄMNESFAMILJER
Grundämnen i samma grupp har liknande egenskaper .
Dessa kallas en grundämnesfamilj
Grupp 1 Alkalimetallerna
( Väte undantaget)
Ex Litium ,Natrium
Egenskaper
Reagerar lätt - Vill gärna lämna ifrån sig sin
valenselektron. Bildar +1 joner.
Ex. Litium
Grupp 17 Halogener
Ex Klor Fluor
Brom Jod
Egenskaper
Bildar lätt föreningar med andra ämnen.
Vill gärna ta upp en elektron och fylla sitt yttersta skal .
Bildar -1 joner
Ex.
Klor -bleker & är bakteriedödande
Fluor - Bra för tänderna
Grupp 18
Ädelgaser
Egenskaper
Har sitt yttersta skal fullt = mycket stabila. Vill inte reagera.
Ex
Helium -i ballonger .
Argon - I glödlampor så glödtråden ej ska brinna av .
Neon - i färgade lysrör.
