KEMA00 Magnus Ullner Föreläsningsanteckningar och säkerhetskompendium kan laddas ner från http://www.kemi.lu.se/utbildning/grund/kema00/dold Användarnamn: Kema00 Lösenord: DeltaH0 Repetition F2 • Vågfunktion Ψ och sannolikhetstäthet Ψ2 • Kvanttal: n, l, ml, ms • Aufbauprincipen: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, … • Atomnummer Z och effektiv kärnladdning Zeff • Joniseringsenergi och elektronaffinitet Lunds universitet / Naturvetenskapliga fakulteten / Kemiska institutionen / KEMA00 F3 – Kemisk bindning • Valenselektroner förs över eller delas – Jonbindning: elektronerna lokaliserade kring en atomkärna – Kovalent bindning: elektronerna delokaliserade kring ett begränsat antal atomkärnor, två eller fler – Metallbindning: elektronerna delokaliserade kring många atomkärnor i hela materialet Lunds universitet / Naturvetenskapliga fakulteten / Kemiska institutionen / KEMA00 Oktettregeln • Ädelgasstruktur med ns2np6 (eller 1s2 motsvarande He) med 8 (2) elektroner i yttersta skalet eftersträvas Lunds universitet / Naturvetenskapliga fakulteten / Kemiska institutionen / KEMA00 Katjoners elektronkonfiguration • Ta bort de yttersta elektronerna från 1. np 2. ns 3. (n – 1 )d • Exempel Al: 1s22s22p63s23p1 Al3+: 1s22s22p6 Lunds universitet / Naturvetenskapliga fakulteten / Kemiska institutionen / KEMA00 Energinivåer • Enligt Atkins/Jones: 4s har lägre energi än 3d då Z ≤ 20, men byter ordning för Z > 20 • Mer korrekt beskrivning: 4s har lägre energi än 3d för atomer, men byter ordning för katjoner • Vid underskott av elektroner minskar energiskillnader inom ett skal (3p, 3d närmar sig 3s) Lunds universitet / Naturvetenskapliga fakulteten / Kemiska institutionen / KEMA00 Anjoners elektronkonfiguration • Lägg till elektroner tills nästa ädelgasstruktur uppnås, dvs. full oktett (dubblett för He-struktur) • Exempel S: 1s22s22p63s23p4 S2-: 1s22s22p63s23p6 Lunds universitet / Naturvetenskapliga fakulteten / Kemiska institutionen / KEMA00 Övning Ange elektronkonfigurationen i grundtillståndet för 1. N32. O23. Ca2+ 4. Zn2+ 5. Br- Lunds universitet / Naturvetenskapliga fakulteten / Kemiska institutionen / KEMA00 Svar 1. 2. 3. 4. 5. N3-: 1s22s22p6 (N: 1s22s22p3) O2-: 1s22s22p6 (O: 1s22s22p4) Ca2+: 1s22s22p63s23p6 (Ca: 1s22s22p63s23p64s2) Zn2+: 1s22s22p63s23p63d10 (Zn: 1s22s22p63s23p63d104s2) Br-: 1s22s22p63s23p63d104s24p6 (Br: 1s22s22p63s23p63d104s24p5) Lunds universitet / Naturvetenskapliga fakulteten / Kemiska institutionen / KEMA00 Jonbindning • I en jonkristall är katjoners och anjoners positioner starkt korrelerade • Katjon-anjon-attraktion uppväger katjon-katjon- och anjon-anjon-repulsion Lunds universitet / Naturvetenskapliga fakulteten / Kemiska institutionen / KEMA00 Jonbindning - nettoenergi • Na(g) → Na+(g) + e-(g) 494 kJ mol-1 (energi krävs) • Cl(g) + e-(g) → Cl-(g) -349 kJ mol-1 (energi avges) • Delsumma: 145 kJ mol-1 • Na+(g) + Cl-(g) → NaCl(s) -787 kJ mol-1 • Nettoenergi: -642 kJ mol-1 Lunds universitet / Naturvetenskapliga fakulteten / Kemiska institutionen / KEMA00 Lewisstruktur för atomer • Valenselektroner anges med prickar • Parade elektroner som delar en orbital anges som par • Oparade elektroner ensamma i orbitaler anges med enkelprick Lunds universitet / Naturvetenskapliga fakulteten / Kemiska institutionen / KEMA00 Lewisstruktur för joner • Elektroner tas bort eller läggs till strukturen för atomen • Laddning anges Lunds universitet / Naturvetenskapliga fakulteten / Kemiska institutionen / KEMA00 Kovalent bindning Istället för att uppfylla oktettregeln genom att skapa joner, kan atomer skapa ”oktett” genom att dela på elektronpar Lunds universitet / Naturvetenskapliga fakulteten / Kemiska institutionen / KEMA00 Lewisstruktur för molekyler • Elektronpar i bindningar anges med streck • Fria elektronpar anges som dubbelprickar dubbelbindning enkelbindning fritt elektronpar Lunds universitet / Naturvetenskapliga fakulteten / Kemiska institutionen / KEMA00 Recept för lewisstruktur 1. 2. 3. 4. 5. Räkna valenselektroner Ordna atomerna Rita enkelbindningar mellan bundna atomer Fyll på oktetter med fria elektronpar Om elektronparen inte räcker till, rita dubbel- och/eller trippelbindningar Lunds universitet / Naturvetenskapliga fakulteten / Kemiska institutionen / KEMA00 Övning Rita lewisstrukturen för följande molekyler/joner 1. H2O 2. NH3 3. NH4+ 4. NO3- Lunds universitet / Naturvetenskapliga fakulteten / Kemiska institutionen / KEMA00 Svar 1. H2O 2. NH3 3. NH4+ 4. NO3- Lunds universitet / Naturvetenskapliga fakulteten / Kemiska institutionen / KEMA00 Resonans • Flera möjliga lewisstrukturer som uppfyller oktettregeln etc • Resonansstrukturer indikeras med dubbelpilar • Den sanna strukturen är en blandning av resonansstrukturerna med elektronpar delade av mer än två atomer • Bindningarna är mellanting mellan enkel- och dubbelbindningar Lunds universitet / Naturvetenskapliga fakulteten / Kemiska institutionen / KEMA00 Bensen Lunds universitet / Naturvetenskapliga fakulteten / Kemiska institutionen / KEMA00 Undantag från oktettregeln I • Radikaler – oparade elektroner Lunds universitet / Naturvetenskapliga fakulteten / Kemiska institutionen / KEMA00 Undantag från oktettregeln II • Expanderade valensskal – ns och np tar hjälp av nd » H Lunds universitet / Naturvetenskapliga fakulteten / Kemiska institutionen / KEMA00 PCl5(g) Formella laddningar i lewisstruktur • I en lewisstruktur är den formella laddning för en atom skillnaden mellan antalet valenselektroner i grundämnet och antalet elektroner som ”tillhör” atomen i strukturen (hela fria elektronpar och halva bindande elektronpar) • Summan av de formella laddningarna är densamma som den totala laddningen hos molekylen/jonen • Lewisstrukturen med de lägsta formella laddningarna har troligen lägst energi och är mest sannolik • Formella laddningar kan hjälpa till att avgöra – i vilken ordning atomer ska bindas, t.ex. SCN– om expanderat valensskal ska utnyttjas Lunds universitet / Naturvetenskapliga fakulteten / Kemiska institutionen / KEMA00 Recept för lewisstruktur med formella laddningar 1. Ta fram möjliga lewisstrukturer 2. För varje atom i varje lewisstruktur, räkna ut formell laddning = antal valenselektroner i grundämnet – antal bindningar – 2 ⨉ fria elektronpar i lewisstrukturen 3. Hitta lewisstrukturen (eventuellt flera, ekvivalenta resonansstrukturer) med de lägsta formella laddningarna mest sannolik Lunds universitet / Naturvetenskapliga fakulteten / Kemiska institutionen / KEMA00 Övning Hitta den mest sannolika lewisstrukturen för SO42- Lunds universitet / Naturvetenskapliga fakulteten / Kemiska institutionen / KEMA00 Svar ”normal” expanderat valensskal (resonans) (resonans) mest sannolik Lunds universitet / Naturvetenskapliga fakulteten / Kemiska institutionen / KEMA00 Polär kovalent bindning • Olika atomslag har olika tendens att dra åt sig elektroner • När elektronernas laddning förskjuts får atomerna partiella laddningar och en elektrisk dipol skapas Lunds universitet / Naturvetenskapliga fakulteten / Kemiska institutionen / KEMA00 Elektronegativitet • Förmåga att attrahera elektroner Lunds universitet / Naturvetenskapliga fakulteten / Kemiska institutionen / KEMA00 Bindningskaraktär • När skillnaden i elektronegativitet mellan två bundna atomer ökar, ökar polariteten och den joniska karaktären i den kovalenta bindningen • När skillnaden är stor är det bättre att tala om jonbindning • Tumregel – Δχ < 1,5 kovalent – Δχ > 2 jonisk Lunds universitet / Naturvetenskapliga fakulteten / Kemiska institutionen / KEMA00 Formella laddningar och oxidationstal • Formella laddningar överdriver den kovalenta karaktären genom att anta elektronpar i bindningar delas lika • Formella laddningar beror på lewisstrukturen • Oxidationstal överdriver jonkaraktären genom att anta att alla elektronerna i en bindning tagits om hand av den mest elektronegativa atomen • Oxidationstal beror inte på någon lewisstruktur Lunds universitet / Naturvetenskapliga fakulteten / Kemiska institutionen / KEMA00 Polariserbarhet • Stora elektronmoln, löst bundna till kärnan kan förskjutas, polariseras • Stora anjoner kan polariseras av katjoner • Effekten blir större ju mindre katjonen är och ju högre laddning den har • En polariserad jonbindning har kovalent karaktär Lunds universitet / Naturvetenskapliga fakulteten / Kemiska institutionen / KEMA00 Övning I vilken förening har bindningarna mest kovalent karaktär? 1. NaBr eller MgBr2? 2. NaBr eller KBr? 3. NaBr eller NaI? Lunds universitet / Naturvetenskapliga fakulteten / Kemiska institutionen / KEMA00 Svar I vilken förening har bindningarna mest kovalent karaktär? 1. NaBr eller MgBr2? 2. NaBr eller KBr? 3. NaBr eller NaI? Lunds universitet / Naturvetenskapliga fakulteten / Kemiska institutionen / KEMA00 Bindningsenergi och bindningslängd • Energin för en bindning är en funktion av avståndet mellan atomkärnorna • Bindningslängden motsvaras av minimat (det mest gynnsamma avståndet) i energifunktionen • Bindningsstyrkan mäts av dissociationsenergin, dvs. energin som krävs för reaktionen A-B(g) → ·A(g) + ·B(g) Lunds universitet / Naturvetenskapliga fakulteten / Kemiska institutionen / KEMA00 Bindningsstyrka Bindningsstyrkan ökar med • … ökande bindningstal (enkel-, dubbel-, trippelbindning) • … minskande antal fria elektronpar • … minskande atomradie • … resonans Lunds universitet / Naturvetenskapliga fakulteten / Kemiska institutionen / KEMA00 Övning I vilken förening är bindningarna starkast? 1. HCl eller HI? 2. N2 eller F2? 3. H2 eller F2? Lunds universitet / Naturvetenskapliga fakulteten / Kemiska institutionen / KEMA00 Svar I vilken förening är bindningarna starkast? 1. HCl eller HI? (Cl har mindre atomradie än I) 2. N2 eller F2? (N2 har trippelbindning, F2 enkelbindning) :N ≡ N: 3. H2 eller F2? (H2 saknar fria elektronpar, F2 har tre på varje atom) H–H Lunds universitet / Naturvetenskapliga fakulteten / Kemiska institutionen / KEMA00