KEMISKA FÖRENINGAR
MOLEKYLFÖRENINGAR
eller
JONFÖRENINGAR
PERIODISKA SYSTEMET
Grupp:
Grundämnena i en grupp har ofta
gemensamma egenskaper. Tillhör då
samma grundämnesgrupp.
Period:
Alla grundämnen i en period
har lika många skal.
K: max 2 eL: max 8 eM: max 8 e- om det ligger ytterst
ATOMENS
UPPBYGGNAD
-
-
M
-
-
L
-
-
K
-
+
+ + ++
+ ++ + +
+ +++ +
+ + +
-
-
18Ar
-
-
Argon
Om det finns skal utanför kan man dock
få plats med 18 elektroner i M-skalet.
-
Atomnummer: Visar antalet
protoner och elektroner
ÄDELGASER
-
Fullt yttersta elektronskal.
Reagerar inte gärna med
andra ämnen.
-
2He
10Ne
18Ar
36Kr
54Xe
86Rn
-
M
-
-
L
-
-
K
Helium
Neon
Argon
Krypton
Xenon
Radon
-
+
+ + ++
+ ++ + +
+ +++ +
+ + +
-
-
-
-
-
-
VALENSELEKTRONER
• De elektroner som finns i atomens yttersta skal
kallas valenselektroner.
Obs! Ämnen med fullt yttersta skal (ädelgaser) har inga
valenselektroner
• Ämnen med få valenselektroner bildar
ädelgasstruktur genom att avge sina
valenselektroner
• Ämnen med många valenselektroner bildar
ädelgasstruktur genom att ta upp så många
elektroner att de får ädelgasstruktur
HUR KEMISKA FÖRENINGAR BILDAS
• Vid kemiska reaktioner strävar ämnena efter att uppnå
ädelgasstruktur (fullt yttersta elektronskal)
• Detta kan ske på flera sätt:
– Molekylförening
Atomerna binds samman genom att dela på
valenselektroner.
– Jonförening
Atomerna lämnar ifrån sig eller tar upp elektroner och blir
joner. Jonerna hålls sedan ihop av elektriska krafter.
MOLEKYLFÖRENINGAR
I molekylföreningar binds atomerna samman
genom att dela på elektroner.
Det kallas elektronparbindning eller kovalent
bindning.
MOLEKYLFÖRENINGAR
JONFÖRENINGAR
• Många kemiska föreningar bildas genom att
atomerna omvandlas till joner
• Jonerna har olika laddningar (+ eller -).
• Jonföreningar byggs upp av positiva och
negativa joner som hålls samman av elektriska
krafter
PERIODISKA SYSTEMET
Grupp 1: ALKALIMETALLERNA
Har en enda elektron i det yttersta skalet.
Reagerar lätt med andra ämnen (lämnar ifrån sig elektronen i yttersta skalet).
Alla grundämnen i gruppen är metaller utom väte.
NATRIUM
11Na
-
-
-
+ +
+
+++ +
+ +
+ +
-
-
-
Grupp 1: Alkalimetaller
En valenselektron i yttersta skalet
PERIODISKA SYSTEMET
Grupp 17: HALOGENERNA
Har en ledig elektronplats i yttersta skalet.
Bildar gärna kemiska föreningar med andra ämnen (tar då till sig en elektron).
KLOR
17Cl
-
-
+
++ +
+ + ++ +
+ +++ +
+ + +
-
-
-
-
-
-
Grupp 17: Halogener
Har sju elektroner i yttersta skalet - en ”ledig” elektronplats i yttersta
skalet
NATRIUM
- -
+++
+ + ++ +
++ +
-
11Na
-
KLOR
-
- -
-
- - -
-
Natriumjon Na+
Har lämnat ifrån sig en elektron.
Har nu en extra plusladdning.
-
++ + ++
+ + ++ ++
+ + ++
+ +
-
-
17Cl
-
- - -
-
Kloridjon ClHar tagit upp en elektron.
Har nu en extra minusladdning.
Natriumkloridkristall
• Jonerna har olika elektriska laddningar
- Natriumjonen: positivt laddad (lämnat ifrån sig en elektron)
- Kloridjonen: negativt laddad (tagit upp en elektron)
• Olika laddningar dras till varandra → de ordnar sig i ett
kristallmönster
Natriumjon, Na+
Kloridjon, Cl-
