Ämne: kemi NAMN:______ Arbetsområde

Ämne: kemi
NAMN:____________
Arbetsområde: elektrokemi
Centralt innehåll ur Lgr 11:
Partikelmodell för att beskriva och förklara materiens uppbyggnad, kretslopp och oförstörbarhet
Kemiska föreningar och hur atomer sätts samman till molekyl- och jonföreningar genom kemiska
reaktioner.
Kemiska processer vid framställning och återvinning av metaller
Olika faktorer som gör att material, till exempel järn och plast, bryts ner och hur nedbrytning kan
förhindras.
Systematiska undersökningar. Formulering av enkla frågeställningar, planering, utförande och
utvärdering.
Begrepp att lära:














Atom och jon (repetition)
Ädla och oädla metaller
Spänningsserien
Korrosion
Oxidation
REDOX
Reduktion
Galvaniskt element
Elektrolyt
Batteri
Elektrolys
Elektroder
PANK-regeln (Anod/Katod)
Ackumulator
Galvanisering
Arbetssätt: Uppgifter att göra:


Tillsammans med tekniken göra en liten film i ”Battery challenge”. Tävling!
Hemsidan www.thebatterychallenge.se
Läs om batterifakta
Läs s. 26-30 i kemiboken
Besvara frågorna s. 38-39
Läs också om du vill s. 196 – 203 + sammanfattningen s. 208 i rosa
kemiboken (s. 204-207 för intresserade)
Läs s. 40-44 och besvara frågorna s. 48-49
Gör häftet

Skriva 3 labrapporter: till lab: 2, 3 och 4 och lämna in






Laborationer och demonstrationer i olika stationer.
Du skall minst göra 2, 3 och 4





1
2
3
4
5
Lab 12, 13, 14, 15 allt eftersom
”Vad kan skydda järn?”
”Vad händer med aluminiumfolie i kopparjonlösning?”
”Stålull i kopparsulfatlösning”
L. 18”Elektrolys av kopparkloridlösning” i dragskåpet.
Bedömning:
Efter genomgånget område kommer vi att ha ett prov.
Du blir bedömd på provresultat, labrapporter och ditt arbete under
lektionerna.
Läs kunskapskraven.
2 ”Vad kan skydda järn?”
Materiel: tre bägare (250ml), saltvatten, 3 järnspikar, en kopparbit, en zinkbit,
hammare
Järnspik + vatten
Järnspik i zink + vatten
Järnspik i koppar + vatten
Hypotes:
____________________________________________________________
____________________________________________________________
Utförande:
____________________________________________________________
____________________________________________________________
Resultat:
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
Slutsats:
____________________________________________________________
____________________________________________________________
___________________________________________________________
4 ”Stålull i kopparsulfatlösning”
Materiel: bägare (100ml), kopparsulfatlösning, stålull, lite hushållspapper
Fyll bägare till hälften med kopparsulfatlösning:
Doppa en tuss stålull upp och ner i lösningen flera gånger
Notera vad som händer.
Hypotes:
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
Utförande:
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
Resultat:
____________________________________________________________
____________________________________________________________
Slutsats:
____________________________________________________________
____________________________________________________________