Riskbedömning: Laborationen är måttligt riskfylld
Saltsyran i denna koncentration är frätande. Skydda
ögonen noga. Vid spill på huden skölj med vatten
Silvernitratlösning, kopparjonlösningar och zinkjonlösningar
är giftiga för vattenlevande organismer.
Kalcium är brandfarligt men inte i den mängd som används
i laborationen
Avfallshantering: Torka ur brunnarna med hushållspapper som slängs i papperskorgen.
Oreagerade metaller torkas av och läggs tillbaka i burken
Placering av metaller i den elektrokemiska spänningsserien
Syfte:
Att bestämma placeringen av några metaller i den elektrokemiska spänningsserien utifrån
observerade reaktioner.
Att skriva reaktionsformler för reaktionerna med hjälp av observationerna
Teori: se lärobok s 181-183 (Gymnasiekemi 1 Andersson m.fl.) eller annan källa
Lite fakta till hjälp: Tänk på att skilja på beteckningarna för metall i grundämnesform och
metalljon i en saltlösning. Ex. Cu betyder grundämne (metallform), Cu2+ betyder jon i en
lösning av ett kopparsalt som är en kemisk förening. Kopparjoner, Cu2+, i vattenlösningar ger
lösningen blå färg.
Utförande:
Försök 1: Metallers reaktion med vatten.
Fyll 5 brunnar med avjonat vatten. Använd metallbitar. Lägg Cu (koppar) i den första
brunnen, Zn (zink) i den andra brunnen Mg, (magnesium) i den tredje brunnen Fe, stålull i
den fjärde brunnen och Ca i den femte.
Observera vilken/vilka metaller som reagerar med vatten. Beskriv vad du observerar
Tillsätt BTB till den/de brunnar där metallen reagerat. Vilken färg har BTB efter reaktionen?
För jämförelse sätts BTB till en brunn med endast vatten.
Skriv reaktionsformeln/reaktionsformlerna. Använd dina observationer som hjälp
Försök 2: Metallers reaktion med syra.
Använd metallpulver. Lägg lite Mg-pulver, Zn-pulver, Fe-pulver och Cu-pulver i var sin
brunn och häll på 5 M saltsyra. Observera hur kraftig reaktionen blir och beskriv vad du
observerar. Ordna metallerna efter hur häftigt de reagerar med saltsyran.
………………………………………………………………………………
Skriv reaktionsformler för reaktionerna med hjälp av dina observationer
Försök 3: Metallers reaktion med lösningar av metallsalter.
Använd metallbitar. Nu ska du undersöka hur Zn Cu och Fe (stålull) reagerar med olika
metallsaltlösningar. Sulfat- och nitratjoner är åskådarjoner (deltar ej) i reaktionerna.
Lägg en metall i en brunn fylld med en metallsaltslösning enligt nedan. Beskriv dina
observationer Skriv reaktionsformler för reaktionerna med hjälp av dina observationer.
a)
Fe och kopparsulfatlösning................................................................................
b)
Zn och silvernitratlösning ................................................................................
c)
Cu och silvernitratlösning .................................................................................
d)
Cu och zinksulfatlösning ................................................................................
e)
Zn och kopparsulfatlösning ...............................................................................
f)
Fe och zinksulfatlösning ....................................................................................
Kombinera dina resultat från de tre delförsöken och placera in metallerna i en elektrokemisk
spänningsserie utifrån dina observationer. Den oädlaste metallen ska stå längst till vänster.
Placera även in väte i spänningsserien
…………………………………………………………………………………………….
