Frå gor syror och båser
1. Vad är en syra? - Skillnad mellan starka och svaga syror?
2. Ge exempel på syror i din närhet och vad de används till
3. Nämn två svaga syror, kemisk beteckning, egenskaper?
4. Nämn tre starka syror, kemisk beteckning, egenskaper?
5. SIV-regeln
6. Vad är en bas?
7. Nämn en svag bas, kemisk beteckning, egenskaper?
8. Nämn två starka baser, kemisk beteckning, egenskaper?
9. Vad är en neutralisation, ge också exempel?
10. Vad är BTB (bromtymolblått)? Vilka färgen har den i sur, neutral och
basisk lösning?
11. Hur fungerar pH-skalan?
12. Vad innebär det om en lösning är: utspädd, koncentrerad eller
mättad?
En syra är ämne som lämnar eller kan lämna ifrån sig en vätejon (H+). Detta gör att det finns fria
vätejoner i lösningen. Lösningen blir därmed sur. En stark syra lämnar alltid ifrån sig en
vätejon och en svag syra lämnar ibland ifrån sig en vätejon. Detta gör att även en svag syra
har en sur lösning, eftersom det finns fria vätejoner i lösningen.
Syror kan ge otäcka frätskador och kan även lösa upp metaller. Därför har flaskor med syra
ofta varningssymbolen "varning frätande".
Ge exempel på syror i din närhet och vad de används till
Svaga syror:
Ättiksyra: används inläggning av ex gurka, eller som del i fönsterputsmedel.
Citronsyra: används vid matlagning för surgörning, eller som del i konserveringsmedel
Starka syror:
Svavelsyra: Används som vätska (elektrolyt) i bilbatterier.
Nämn två svaga syror, kemisk beteckning, egenskaper?
Metansyra (myrsyra): HCOOH
Användning: ensilering av gröda för konservering till vintern. Gröda som mat till djur kan på
detta sätt sparas till vinterhalvåret. Mjölksyrabakterier surgör då grödan så att grödan
konserveras. Myrsyra ger sig till känna när man rör om i en myrstack. Myrorna avger denna
syra som ett led i sitt försvarssystem. Har man ett sår på handen och rör om i stacken så
svider såret ordentligt. (OBS! var försiktiga och hänsynsfulla mot myror - de samarbetar
bättre än människor - se och lär).
Etansyra (ättiksyra): CH3COOH
Ren ättiksyra stelnar redan vid en temperatur på 17 oC. Syran kan framställas i en rad olika
reaktioner, bl.a. genom torrdestillation av trä eller genom att etanol omvandlas under
inverkan av vissa bakterier.
Nämn tre starka syror, kemisk beteckning, egenskaper?
Saltsyra: (HCl)
HCl är egentligen en gas. Denna löses i vatten och saltsyra bildas. Saltsyra ryker ofta vilket är
ett resultat av att syran lämnar vätskan som gas. Gasen kan återigen bilda små droppar av
saltsyra. Saltsyra har en stickande karakteristisk lukt. Exempel på hur saltsyra reagerar i
vatten:
HCl
H+ + Cl-
I vätskan finns fria vätejoner och fria kloridjoner.
Svavelsyra: (H2SO4)
Svavelsyra är en luktlös syra med en ganska hög densitet. Den kan verka en aningens seg. En
anmärkningsvärd egenskap är att syran absorberar vatten. Därför har den tidigare använts till
att fånga upp fukt i mellanfönster. Behållaren med syra får med jämna mellanrum tömmas,
eftersom vätskemängden hela tiden ökar, och i så fall rinner över kanten på behållaren.
Salpetersyra: (HNO3)
Salpetersyra förvaras mörkt eftersom den annars sönderdelas av solljus. Syran har en
förmåga att gulfärga proteiner. Detta kan visas om en droppe syra placeras på ex en nagel.
Efter en stund färgas nageln gul. Då syran reagerar med oädla metaller avges gaser som
kallas nitrösa gaser. Dessa är rödbruna och mycket giftiga.
SIV-regeln:
När man blandar syra och vatten skall man alltid hälla syran i vattnet. Anledningen är att
värme utvecklas då man blandar dessa två ämnen. Om man häller vatten i syra kommer
vattendroppen att omedelbart bli mycket varm och denna kan övergå till gasform. Skulle
detta ske finns risken att droppen skvätter upp och tar med sig syra. Stänk kan därför
överraska personen som blandar. Häller man istället syran i vattnet undviker man denna sk.
stötkokning.
Vad är en bas?
En bas är ett ämne som kan ta upp en vätejon. Ett exempel på en bas är ammoniak (NH3).
När ammoniak hälls i vatten, kommer ammoniaken att reagera med vattnet och ta en
vätejon från en vattenmolekyl. Kvar av den trasiga vattenmolekylen, finns en syreatom och
en väteatom som sitter ihop som en hydroxidjon (OH-). I en lösning av en bas finns alltså
hydroxidjoner.
Baser löser upp fett och har därför varningssymbol "varning frätande".
Nämn en svag bas, kemisk beteckning, egenskaper?
Ammoniak är en svag bas eftersom bara en del av ammoniakmolekylerna reagerar med
vattenmolekyler och tar upp deras vätejoner och lämnar kvar hydroxidjoner. Nedan visas ett
exempel på hur en ammoniakmolekyl reagerar med en vattenmolekyl:
NH3 + H2O
NH4+ + OH-
Den dubbelriktade pilen betyder att inte alla ammoniakmolekyler reagerar med
vattenmolekyler. Reaktionen gör att det finns fria hydroxidjoner i lösningen, men att det
också finns ammoniakmolekyler som inte har reagerat med vattenmolekyler. Faktum är att
reaktionen kan gå åt båda håll.
Nämn två starka baser, kemisk beteckning, egenskaper?
Starka baser fungerar på ett lite annorlunda sätt. Starka baser är för det mesta salter.
Bilden ovan visar kristaller av natriumhydroxid. Saltet ser ut som små flingor.
Om man löser ett salt i vatten så frigörs saltets positiva och negativa joner. Basen
natriumhydroxid (NaOH) kommer att frigöra natriumjoner (Na+) och hydroxidjoner (OH-).
Detta sker enligt reaktionsformeln:
NaOH
Na+ + OH-
Hydroxidjonen är den jon som gör lösningen basisk. Alla hydroxidjonerna lösgör sig från
natriumjonerna. Man säger då att basen är stark.
Ett annat exempel på en stark bas är kaliumhydroxid. Kaliumhydroxid löses i vatten enligt:
KOH
K+ + OH-
Vad är en neutralisation, ge också exempel?
En neutralisation sker om en syra reagerar med en bas.
Exempel:
HCl + NaOH
Na+ + Cl- + H2O
Natriumjoner och kloridjoner är fria i lösningen. Kvar återstår vanligt saltvatten. Vätejoner
och hydroxidjoner reagerar alltså enl.
H+ + OH-
H2O
En neutralisation har skett. Syran har neutraliserat basen eller omvänt, basen har
neutraliserat syran.
Vad är BTB (bromtymolblått)? Vilka färgen har den i sur, neutral och basisk lösning?
En syra-basindikator indikerar om en lösning är sur eller basisk. BTB (Bromthymolblått) är en
vanlig indikator.
Hur fungerar pH-skalan?
pH < 7 : sur lösning. Här finns vätejoner (H+)
pH = 7 : neutral lösning
pH > 7 : basisk lösning. Här finns hydroxidjoner (OH-)
Vad innebär det om en lösning är: utspädd, koncentrerad eller mättad?
I en utspädd lösning finns bara lite salt löst. I en koncentrerad lösning finns så mycket salt
löst, att en gnutta extra salt inte skulle lösa sig, utan istället bilda en olöslig hög på botten. En
sådan lösning kommer då att kallas mättad.
