Syror och Baser

Syror och Baser
Syror och baser är frätande, det
viktigaste att komma ihåg vid
hantering är
Skyddsutrustning som handskar
och skyddsglasögon
ATOMENS BYGGNAD
I en atom är det lika många protoner
som elektroner alltså tar
laddningarna ut varandra.
Kärna
Positiva Protoner
Neutrala Neutroner
Runt om
Negativa Elektroner
Jon
Om laddningarna inte tar ut varandra blir
atomen laddad och kallas då för en jon.
Alltså: laddad atom = jon
En del blir + laddade andra - laddade
Olika laddningar dras mot varandra och en
jonförening bildas. Ex. NaCl (vanligt salt)
Na+
Cl
-
Blir
Na+
Cl -
Joner
Vätejon
H+
Aluminiumjon
Al+3
Sulfidjon
S 2Oxidjon
O 2Magnesiumjon
Mg 2+
Kalciumjon
Ca 2+
Sammansatta joner
Nitratjon
NO3 Hydroxidjonen
OH -
Järnjon
Zinkjon
Natriumjon
Kloridjon
Kopparjon
Fe+3 el. Fe 2+
Zn2+
Na+
Cl Cu2+
Sulfatjon
SO4 2-
Syror och baser
Syror = ämnen som ger ifrån sig vätejoner (H+)
Alla sura lösningar innehåller vätejoner H+
(egentligen H+ + H2O → H3O+)
Baser = ämnen som tar upp vätejoner
Basiska lösningar i vatten innehåller OH(Bas + H2O → Bas+ + OH-)
Allt med en laddning vill reagera med
omgivningen –> kemisk reaktion ex. frätning
Svaga syror
Lämnar ifrån sig en del av sina H+
Citronsyra
C6H8O7
Mjölksyra
C3H4O(OH)2
Ättiksyra
CH3COOH
Kolsyra
H2CO3
Starka syror
Ger bort nästan alla sina H+
Svavelsyra H2SO4 innehåller jonerna H+ och SO4 2Saltsyra
HCl
innehåller jonerna H+ och Cl –
Salpetersyra HNO3 innehåller jonera H+ och NO3 -
Svavelsyra
• Formel H2SO4
• Innehåller jonerna H+ och SO4 2•
•
•
•
•
Finns i bilbatterier
Starkt frätande
Färglös luktlös
Trögflytande
Förkolnar trä/socker http://www.youtube.com/watch?v=_gG0UAX3V7c
– C12H22O11 + 10 H+ + 2 ½ O2 -> 16 H2O + 12C
– C12H22O11 + 10 H+ + 8 ½ O2 -> 16 H2O + 12CO
– C12H22O11 + 10 H+ + 14 ½ O2 -> 16 H2O + 12CO2
Saltsyra
• Formel HCl
• Innehåller jonerna H+ och Cl –
• HCl är en gas , när den löser sig i vatten kallas
det saltsyra
– Starkt frätande
– färglös vätska
– stickande lukt
• Saltsyra finns i magsyra i magsäcken
– Tar död på bakterier
– Löser upp maten
Salpetersyra
• Formel HNO3
• innehåller jonerna H+ och NO3 –
•
•
•
•
•
Ofärgad
Starkt frätande
Stickande lukt
Lämnar gula fläckar på huden
Tillverkning konstgödsel , sprängämnen m.m
S.I.V
Syran - I - Vattnet.
Då du ska späda ut en syra.
Annars kan den kemiska reaktionen bli så
kraftfull att det börjar koka.
– Kemisk reaktion → energi frigörs i form av värme
Ammoniak NH3
Starka baser
Tar upp en väte H+ och NH4+ bildas.
(NH3 + H2O → NH4+ + OH-)
Bildas till viss del i kroppen, luktar urin
Används i kylanläggningar , konstgödsel
Natriumhydroxid ( lut ) NaOH
Innehåller jonerna Na+ och OHLösa upp proppar i avlopp , tillverka tvål m.m.
H+ H+ H+
H+ H+ H+
H+ H+ H+
OH- OH- OHOH- OH- OHOH- OH- OH-
Sur lösning
(innehåller vätejoner)
Basisk lösning
(innehåller hydroxidjoner)
Om de blandas
H+ + OHSyra + Bas
= H2 O
= neutral lösning
(om nu det är lika många H+ som OH-)
pH-värde
pH-värdet är ett värde på hur mycket H+ det
finns i lösningen.
Sura lösningar (mycket H+) – pH mindre än 7
Basiska lösningar (mycket OH-) – pH större än 7
Neutrala lösningar (varken H+ eller OH-) – pH = 7
Indikator
En indikator är ett ämne vars färg
påverkas av sura eller basiska lösningar. Ex BTB
pH
Färg
sur
Gul
neutralt
Grönt
basiskt
Blått
Försurning
Olja innehåller föroreningar ex. Svavel
Vid förbränning s bildas gaser, ex. svaveloxid (SO2)
Reagerar med vatten i moln och bildar syra som
regnar ned
Det sura regnet löser
upp exempelvis
metaller i marken och
giftiga ämnen bildas
Surt vatten gör att
många djur inte kan
leva, speciellt inte de
med yttre skelett – de
löses upp